Aula de Química - Explicação sobre Mol e Massa Molar Massa molecular de uma substância – É a massa da molécula dessa substância expressa em u. Mostra quantas vezes a massa da molécula dessa substância é maior que a massa de 1/12 do átomo de 12C. A massa molecular de uma substância é numericamente igual à soma das massas atômicas de todos os átomos da molécula dessa substância. Exemplo: para a molécula C12H22O11 (açúcar), a massa molecular será: 12 átomos de carbono = 12 x 12,0111 u = 144,133 u 22 átomos de hidrogênio = 22 x 1,0079 u = 22,174 u 11 átomos de oxigênio = 11 x 15,9994 = 175,993 u e a soma 342,3 u. Mol Um mol é simplesmente a quantia que contém tantos objetos quanto o número de átomos em exatamente 12 gramas de 12C. Várias experiências determinaram que este número é 6,0221367 x 1023, ou simplesmente 6,022 x 1023, e é conhecido como o número de Avogadro . Um mol de átomos, carros, pessoas, etc... – contém 6,022 x 1023 destes objetos . Mas quão grande é este número?...